有用
一、理化性质
1. 物理性质
外观：纯净的磷酸是无色晶体，但在市售中，磷酸试剂通常是粘稠的、不挥发的浓溶液，其含量一般在83-98%之间。
熔点与沸点：无水磷酸的熔点为42.3℃，沸点为261℃（无水物）。而市售的85%磷酸溶液的沸点约为158℃。
溶解性：磷酸易溶于水，并且与水可以无限比例混溶，但在脱水-水合的平衡反应中，当含水量低于5%时，会逐渐开始脱水生成焦磷酸。
密度：液态磷酸的密度约为1.874g/mL。
2. 化学性质
酸性：磷酸是一种中强酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。它是三元酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。
反应：磷酸能与碱反应生成相应的磷酸盐，如与NaOH反应生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄。此外，磷酸还能与某些盐反应，如与NaBr反应生成NaH₂PO₄和HBr。
脱水反应：磷酸在加热时会失水，首先生成焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。
二、应用领域
磷酸在工业上有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：
磷酸盐工业：磷酸是制造磷酸盐的重要原料，如磷酸一铵、磷酸二铵等肥料。
电镀与抛光：在电镀和抛光工业中，磷酸可用作表面处理剂，提高金属制品的光洁度和耐腐蚀性。
制糖工业：磷酸在糖的精制过程中也发挥着重要作用，有助于去除杂质和提高糖的品质。
食品工业：磷酸可用作食品饮料中的澄清剂、酸味剂和酵母的营养剂，同时也是制备食品级磷酸盐的重要原料。
其他工业：磷酸还可用于制药、牙科和矫形外科、EDIC腐蚀剂、电解质、助焊剂、分散剂、工业腐蚀剂以及家居清洁产品等领域。
三、健康与安全
磷酸蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性，口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或休克。皮肤或眼接触可致灼伤。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。因此，在使用磷酸时，必须严格遵守安全操作规程，做好个人防护和应急处理措施。
四、制备方法
磷酸的工业制法主要有以下几种：
硫酸分解法：利用浓硫酸与磷灰石反应制取磷酸，过滤去除硫酸钙沉淀后得到磷酸溶液。
湿法生产：通过处理磷矿等原料，经过一系列化学反应和分离纯化过程得到磷酸。
热法生产：在高温条件下，通过化学反应直接生成磷酸。
总之，磷酸作为一种重要的无机酸，在多个领域都发挥着不可替代的作用。随着科技的进步和工业的发展，磷酸的制备方法和应用领域也将不断拓展和完善。
