一、Fe²⁺与Fe³⁺的颜色变化

⒈ Fe²⁺的颜色变化

⑴ 将Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe²⁺通常表现还原性（还原性弱于Fe、Cu、KI等），加入氧化剂，将其氧化转化为Fe³⁺，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

⑵ 在空气中加入碱溶液，生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色。

Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓白至绿

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓红褐

⒉ Fe³⁺的颜色变化

⑴ 向FeCl₃溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

Fe³⁺＋SCN⁻＝［Fe(SCN)］²⁺

⑵ 加碱法：FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe³⁺的溶液。

（加氨水）Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺ 红褐

（加强碱）Fe³⁺＋3OH‾＝Fe(OH)₃↓ 红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe²⁺的溶液

（加氨水）Fe²⁺＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺白至绿

（加强碱）Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓白至绿

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓红褐

⑶ 向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S气体，生成淡黄色沉淀；

2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

⑷ 向FeCl₃溶液中加入几滴Na₂S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na₂S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

2Fe³⁺＋S^2-＝2Fe²⁺＋S↓

Fe²⁺＋S^2-＝FeS↓(黑)

⑸ 向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

⑹ 向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

⑺ 将FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

2Fe³⁺＋2I‾＝2Fe²⁺＋I₂

碘遇淀粉变蓝。

⑻ 向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］³⁻＋6H⁺

二、Fe²⁺与Fe³⁺的鉴别方法

Fe²⁺与Fe³⁺的性质不同而又可以相互转化，中学化学中可用以下几种方法加以鉴别：

⒈ 观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe³⁺溶液，呈浅绿色者是Fe²⁺溶液。

⒉ H₂S法：

用2支试管分取两种溶液各少量，分别通入H₂S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe³⁺溶液，而Fe²⁺溶液不反应。

2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

⒊ 可溶性硫氰化物法：

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH₄SCN)等溶液，呈血红色者是Fe³⁺溶液，这是鉴别鉴别Fe³⁺与Fe²⁺最常用、最灵敏的方法。

Fe³⁺＋SCN⁻＝［Fe(SCN)］²⁺

不变血红色的是 Fe²⁺的溶液， 因为 Fe²⁺与 SCN^-生成的络合物 Fe(SCN)₂ 为无色的。

Fe²⁺＋2SCN^-＝Fe(SCN)₂

⒋ 苯酚法：

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，显透明紫色的是Fe³⁺溶液，（苯酚与 Fe³⁺生成紫色的络离子），无此现象的是Fe²⁺的溶液。

Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］³⁻＋6H⁺

⒌ 碱液法：

用2支试管分别取两种溶液，分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe³⁺溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe²⁺溶液。

Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺；

Fe³⁺＋3OH‾＝Fe(OH)₃↓

Fe²⁺＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺；

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

⒍ 淀粉碘化钾试纸法：

用2支试管分取两种溶液各少量，分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe³⁺溶液，

2Fe³⁺＋2I‾＝2Fe²⁺＋I₂

不能使试纸变蓝的是Fe²⁺的溶液。

⒎ 铜片法：

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀且溶液渐渐变为蓝色的是Fe³⁺溶液，无明显现象的是Fe²⁺溶液。

2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

⒏ 高锰酸钾法：

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅的是Fe²⁺溶液，

5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Fe³⁺的溶液。

⒐ 黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe³⁺的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe²⁺的溶液。

4Fe³⁺＋3Fe(CN)₆^4-＝Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ 普鲁士蓝

⒑ 赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe²⁺的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是 Fe³⁺的溶液

3 Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3-＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ 滕氏蓝

⒒ 纯碱法

取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe²⁺的溶液。

Fe²⁺＋CO₃^2-＝FeCO₃↓(灰色)

生成红褐色沉淀的是Fe³⁺的溶液：

2Fe³⁺＋3CO₃^2-＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑红褐

⒓ 双氧水法

分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe²⁺的溶液

6FeSO₄＋2KCN＋3H₂O₂＝4Fe(CN)₃＋2Fe(OH)₃↓＋6K₂SO₄红褐

⒔ 铬酸钾法

分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe²⁺的溶液：

6Fe²⁺＋2CrO₄^2-＋10H⁺＝Cr₂O₃↓＋6Fe³⁺＋5H₂O深绿

无深绿色沉淀生成的是Fe³⁺的溶液。

⒕ 溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe²⁺的溶液：2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^-

不能使溴水褪色的是Fe³⁺溶液。