PH值=7就一定是中性吗？还有酸碱中和反应，你了解多少！
小小小作手2018-06-12 22:50
颤抖吧化学
首先我们很多人都有一个误区，认为PH=7的溶液一定是中性，在这里Darren老师，很负责任的告诉大家，不是这个样子的！
通常我们所说的PH=7的溶液是中性，是有前提套件的！那就是25℃和一个标准大气压的情况下，才是成立的！
我们先来看一下，具体的7是怎么来的！由于25℃和一个标准大气压的情况下水中H的浓度1×10mol/L，然后取log10的对数，得到的结果就是7.
所以我们一般就是说PH=7的溶液是中性，在初中阶段，我们不太关注这个状态但是在高中的时候，老师就要和你纠结这个问题了！
好了，由于我们的高考已经结束，中考马上来领，我们看看，关于HP值的问题，中考有可能涉及到的一些知识！
PH值的定义
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10，且两种离子的浓度都1×10mol/L。pH值小说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
溶液酸碱度的表示方法—pH
1.pH的取值范围：0～14。（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 （2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 （3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
1.溶液的稀释与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸， 不 会变成中性，所以pH不会增大到7）。 （2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
2.测定溶液pH应注意的事项：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
3.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂（石蕊或酚酞试液）来区别。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。
4.测定雨水的pH能了解空气的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）。
考点二、中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。
（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。
（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应；中和反应特指酸与碱的反应，但它仍属四种基本反应类型中的复分解反应。
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