化学性质

二氧化氯的结构式：2个0与CL的两个双键间的夹角为117.70±1.720，2个0与CL之间的距离相等，即D=1.784±0.01A。

　　二氧化氯的红外光谱：υ1945cm-1;υ2445cm-1;υ31108cm-1。

　　二氧化氯在四氯化碳中的紫外吸收：λmax 375nm及355nm，在263nm处还有一个弱吸收。

　　二氧化氯以AB2的共振结构存在。

　　二氧化氯分子的电子结构呈不饱和状态，但在水中，却不以二聚或多聚状态存在，这对二氧化氯在水中的迅速扩散是有利的。二氧化氯对光较为敏感。在水中溶解的二氧化氯，在436nm处的光解量子率为为0.2mol/E,在405nm处上升为1.0mol/E,其机理如下：

　　2CLO2+hυ━2CLO1-+20

　　CLO+H2O━H2CLO2

　　H2CLO2＋CLO━HCLO3+HCL

　　2CLO2+hυ+H2O━HCLO3+HCL+20

　　因些，在实际应用中，二氧化氯必须避光保存，一般情况下，二氧化氯应现使用，现制备。直到现在才有了成品的二氧化氯消毒剂。

　　理论上，二氧化氯应为亚氯酸和氯酸的酸酐，即2CLO2+H2O━HCLO2+HCLO3，但是，在实际水处理条件下，Ｐh值为６～８时，二氧化氯却在水中有较大的安定性，其浓度可稳定在48h以上，这可从下式看出来：

　　水温20℃时，[HCLO2][HCLO3]/[CLO2]2=1.2×10-7。

　　只有在pH≥9碱性条件下，二氧化氯才发生歧化反应：　　　　 2CLO2+20H━CLO2+H2O 2.1　对CLO2氧化能力的影响因素。

　　具有负反应因素：CL2或对应的CLO2离子，CLO2-、CLO3-

　　具有促进的因素：溶解氧H2O2，Fe2+离子，CL-

　　对其不产生影响的因素：CO2-、Na+、Ca+2等离子

　与无机盐反应

　　二氧化氯可将溶解水体的还原态铁、锰、除Cr6+外的其他重金属离子均十分有效，反应式：

　　　　　2CL02+5Mn2++6H2O ---→ 5MnO2↓+2C-L+12H+ 　　　　　 CLO2+5Fe(HCO3)2+3H2O ---→ 5Fe(OH)3↓+10CO2+CL-+H+

　　在除砷、氰根（CN-)方面把As3+氧化成砷酸，加熟石灰形成砷酸盐沉淀，把氰根直接氧化成无毒的碳酸及氮氧化物。

　Fanton试剂

　　1940年，英国科学家Fanton发现， CLO2与H2O2在Fe2+的催化作用下，能形成[OH]羟基自由基，是一种无毒的强氧化剂，氧化能力超过臭氧O3，但生成时间很短，[OH]生成的数量及存在的时间，与CLO2的纯度有最密切的关系，[OH]可以直接去除COD，包括裂解并氧化苯环类物质。

　　[OH]羟基自由基在工业化的应用，目前，我公司已将有机废水COD为250,采用[OH]羟基自由基的方法，在45分钟的作用下，COD值为20。　　作为氧化剂，二氧化氯的氧化能力比过氧化氢强，比臭氧弱，它们共存时，发生如下反应：

　　　　 2CL02+H202+2OH- ---→ 2CL02-+2H20+02

　　　　 CL02+03 ---→ CL03+02

　　　　 CL03+CL03 ---→CL206

　　从以上反应电解食盐水复合型二氧化氯发生器，新产生的二氧化氯、过氧化氢，臭氧相互间会消耗，难于起到复合增效的作用，但在作用的过程中，同时生成了[OH]羟基自由基，采用电解法去除ＣＯＤ，已是环保行业的常识，化学法生成[OH]羟基自由基，应用该技术去除COD或对苯环类废水的水解处理比电解法成本低，环保设备的造价可减少一半以上，而且迅速有效，我公司对医药废水的实验处理中，采用[OH]羟基自由基的方法，已取得令人惊喜的结果，COD为4600，作用45分钟，COD值900.