一、知识章节结构：“人教版”化学反应速率与化学平衡一章分四节：第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素，第三节化学平衡，第四节化学反应进行的方向。

二、知识的要点概括：化学反应速率与化学平衡一章主要包含三个内容1、能不能。即研究化学反应能否自发进行，以及如何改变条件，使不能自发的反应变为自发反应。

2、快不快，即化学反应速率的快慢，以及如何改变化学反应速率大小。

3、多不多。即转化率的大小，以及如何提高反应进行程度。

(一)判断反应能不能进行方法：自由能变。如果

反应就能自发进行。

（二）判断多不多的方法。依据反应热，还能判断一个反应转化率的大小。转化率的大小依据平衡常数判定的。而平衡常数与反应热是呈正相关的，平衡常数与反应热的关系公式：

由公式可以看出反应放出的热量越多，该反应平衡常数越大，转化率就越大。

仅是知道反应能不能进行，而不能改变反应进行的方向，化学反应速度及化学平衡的理论的意义就大打折扣。

上述公式说明 ：改变一个化学反应的反应热H，就可以改变平衡常数，即改变反应物的转化率。同学们已经知道：反应热是反应末状态的与初状态的能量差。初、末状态的能量是由反应物、生成物种类及数量决定的，当然也与反应物、生成物的聚集态有关。改变了反应物或生成生物种类就能改变反应热大小。如铜与稀硫酸不能发生化学反应的，即Cu+H⁺-Cu²⁺+H₂很难进行。当向稀硫酸与铜的溶液中通入氧气（O2）时，反应就能进行。Cu+4H⁺ +O2=Cu²⁺+2H₂O。同学们可以用勒夏特列原理解释：通入氧气后与氢气反应生成了水，降低了氢气的浓度，平衡右移。铜就溶解在稀硫酸中了。同学们想一想，通入了氧气之后，反应物质的种类是不是发生了变化？实际上通入的氧气之后，Cu+4H⁺ +O2=Cu²⁺+2H₂O就是一个新的反应了。当然反应热的数值也就发生了变化。

再如油脂不能与纯碱反应，油脂却能与纯碱的水溶液反应。加入水后纯碱水解生成了氢氧化钠，油脂与氢氧化钠反应生成了高级脂肪酸钠。实际上也是反应物的种类及数量发生了变化，反应热的大小也发生了变化。

（三）使一个难进行的反应变为易发生的措施：在反应体系中添加新物质。添加什么物质，可使一个不自发的反应变成自发的反应呢？

由以上公式可以看出，添加反应时放出大量热的物质，可使反应顺利进行。下面举个例子来说明。

工业上常用 加碳氯化法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产四氯化钛（TiCl4）。(1)TiO2（s）+2Cl2（g）= TiCl4（g）+O2（g）

(2)C(s)+O2(g)=2CO(g)

结合数据说明氯化过程中加碳的理由。

解析：加碳之后发生的反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）= TiCl4（g）+2CO(g)

K>>K1.答加入碳之后可以为反应以提供所需能量。

从上面的例子中可以看出：要使一个难发生的反应变为易进行，只需在原反应体系中加入一种物质，此物质能与反应的产物发生放热反应，就可使难发生的反应变为易发生。反应放出的热越多，该反应越易进行。

这样不但加深中学化学中常见的化学反应理解与掌握，还能了解许多新的化学反应能自发的原因，从而创造新的化学反应与合成新的物质。