第2课 溶解度（重点练）
文学与化学2021-04-22 02:52
一、选择题：
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．30 ℃时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙
D．30 ℃时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙
2．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
5．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
6．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
7．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
8．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
9．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为M
B．所加固体质量大于20g小于或等于30g
C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
二、填空题：
10．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
(1)___________(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。
(2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是___________。
(3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是___________。
(4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是___________。
11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
(1)图1中一定是饱和溶液的是___________溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是___________(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃_____________析出晶体(填“会”或“不会”)。
12．根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义________________________。
（2）在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为__________________。
（3）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是__________________。
（4）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法__________________。
（5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是__________________。
（6）下列说法错误的是__________________（填序号）。
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g。
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A物质的溶解度为_________。
（2）温度升高，C物质的溶解度_________。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t1℃时，将20克B放入50克水中，形成溶液的溶质质量分数为_________。（结果精确到0.1%）
（4）将t3℃时ABC的饱和溶液分别降温至t1℃，则此时ABC三种物质的溶质质量分数由大到小依次为__________（填字母）；A溶液和B溶液析出晶体的质量关系是___________。（填序号）。
A.A>B B. A<B C. A=B D.无法确定
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。
（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。
（3）将t3℃
的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为_____（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。
（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____（填一种即可）。
（5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____（填序号）。
A氯化钠和水
B镁条和稀盐酸
C硝酸铵和水
D氢氧化钠和水
15．如图为硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)_____S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为____。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是____(填字母)。
A溶剂质量 B 溶质质量 C 溶质质量分数 D 硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：____、_______、_______。洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图所示，x=____(精确到0.1%)；t与t1、t2的关系是____。
16．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。
（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____。
（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_____。
A在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C杯④中所得溶液的质量为160g
D烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为_____，需要水的体积为_____。
1．
【答案】D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，错误；B、t℃时，甲和乙的溶解度相等，但不知道两者溶液质量，不能比较所含溶质质量，错误；C、30℃时，甲的溶解度大于乙，则将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，加入水的质量甲小于乙，，所得溶液质量甲小于乙错误；D、30℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的水中溶解甲更多；甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙，正确；故选D。
2．
【答案】D
【详解】A、溶液甲蒸发5g水，得到溶液乙，无晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，不符合题意；B、溶液乙蒸发5g水，得到溶液丙，析出2g晶体，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、溶液乙蒸发5g水，得到溶液丙，析出2g晶体，故溶液丙一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，也可能不相等，不符合题意；D、如果乙溶液是饱和溶液，溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体等于2g，如果乙是不饱和溶液，溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体大于2g，符合题意。故选D。
3．
【答案】D
【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，说法错误；故不符合题意；B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法错误；故不符合题意；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，说法正确；故符合题意；故选D
4．
【答案】D
【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B. t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；D. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。故选D。
5．
【答案】B
【详解】A、在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，故选项A不正确；B、在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，故选项B正确；C、分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，故选项C不正确；D、在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，故选项D不正确；故选：B。
6．
【答案】D
【解析】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
7．
【答案】D
【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；C、将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。故选C。
8．
【答案】C
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少；故选项错误。B、生石灰与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度恢复后，溶解度恢复初始值；故选项错误。C、开始时生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变；故选项正确。D、饱和溶液的质量分数计算公式是
，而固体的溶解度影响因素是温度，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，所以溶质质量分数先减小后增大，最终温度等于初始温度，最终溶质质量分数也应等于初始溶质质量分数，故选项错误。故选C。
9．
【答案】D
【详解】A. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯a中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20℃时，M的溶解度小于N的溶解度。所以烧杯a中加入的固体为M。故A不符合题意；B. 20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，M的溶解度为20g，N的溶解度为30g，乙图中烧杯a中有晶体M说明，加入的固体质量大于20g，烧杯b中的固体N全部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30g。所以加入的固体质量大于20g小于或等于30g。故B不符合题意；C. 40℃时，M、N的溶解度都大于20℃时各自的溶解度，由B中分析可知，烧杯a、b中加入的固体质量大于20g，小于或等于30g（介于两者的溶解度之间），所以40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液。故C不符合题意；D. 40℃时，烧杯a、b中加入的M、N两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等100g，所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故D符合题意。故选D。
10．
【答案】（1）AB （2）AB （3）A D
【详解】（1）AB烧杯中的溶液有固体剩余，因此一定是饱和溶液，故填：AB；（2）相同温度下，AB烧杯中的溶液一定是饱和溶液，此时溶液浓度最大，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：AB；（3）若固体溶质为硝酸钾，温度升高，其溶解度会增大，当全部溶质都溶解时，溶质质量越大，溶液的溶质质量分数就越大，A烧杯中的溶质最多为20g，因此浓度最大。故填：A；（4）A、B、C、D恒温蒸发3g水后，A、B依旧是饱和溶液，溶质质量分数不变，C中原本无固体剩余，有可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，则D一定是不饱和溶液，因此恒温蒸发3g水，D中溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数一定增大，故填：D。
11．
【答案】（1）甲 不饱和
（2）N 不会
【详解】（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质完全溶解，故一定是饱和溶液的是甲溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，升温后，乙的溶解度增加，故图2中的乙溶液一定是不饱和溶液；
（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲有部分溶质未溶解，乙全部溶解，说明20℃时，溶解度：甲＜乙；故图3中表示乙的溶解度曲线的是N；
30℃时，乙的溶解度大于20℃时，乙的溶解度，20℃时，乙无溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体。
12．
【答案】（1）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等 （2）20% （3）蒸发结晶 （4）升高温度、增加溶质 （5）丙＞乙＞甲 （6）①②③
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
；（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是蒸发结晶；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法升高温度、增加溶质；（5）t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲；（6）①在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质放入50g水中，只能溶解12.5g，所得到的溶液质量为12.5g+50g=62.5g，故①错误；②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故②错误；③t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故③错误。故选：①②③。
13．
【答案】（1）10g （2）变小 （3）16.7% （4）BCA D
（1）根据溶解度曲线，t1℃时，A物质的溶解度为10g；（2）根据溶解度曲线，温度升高，C物质的溶解度变小；（3）t1℃时，B的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，故将20克B放入50克水中，只能溶解10g，形成溶液的溶质质量分数=
；（4）将t3℃时ABC的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B溶解度减小，饱和溶液中析出晶体，仍为饱和溶液，C溶解度增大，溶液无变化，溶质质量分数不变，即变化后的溶液溶质质量分数等于t3℃时C的饱和溶液溶质质量分数，根据饱和溶液溶质的质量分数=
，溶解度S越大，则溶质质量分数越大，设t1℃A、B的溶解度分别为SA、SB，t3℃时C的的溶解度为SC，因为SB＞SC＞SA，故将t3℃时ABC的饱和溶液分别降温至t1℃，则此时ABC三种物质的溶质质量分数由大到小依次为BCA；因为AB的饱和溶液的质量大小关系不明确，故无法判断降温过程A溶液和B溶液析出晶体的质量关系，选D。
14．
【答案】（1）丙 （2）80 （3）丙＞乙= 甲 （4）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （5）BD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；（2）t2℃时甲物质的溶解度是60g。即在100g水中最多溶解60g甲物质。那么在50g水中最多溶解30g甲物质。故t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；（3）据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲物质受温度的影响变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙有晶体析出，而t1℃时甲、乙溶解度相等。此时甲、乙溶质质量分数相等。丙无晶体析出，溶质质量分数不变。一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t3℃时丙物质溶质质量分数大于t1℃时甲、乙溶质质量分数。故所得溶液中溶质的质量分数关系为丙＞乙=甲；（4）将甲溶液由A点转变为B点，是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小。由题意可知，一段时间后丙溶液中有固体析出，说明此时溶液温度升高，丙物质溶解度减小。进而说明固体X与Y混合后放出热量。A中氯化钠和水温度不变；B中镁条和稀盐酸反应温度升高，符号要求；C中硝酸铵遇水温度降低；D中氢氧化钠溶于水温度升高，符号要求。故选BD。
15．
【答案】①>
②饱和溶液
③20g BD
④蒸发浓缩 降温结晶 过滤
⑤37.5% t>t2
⑥C
【详解】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3；②t2℃时，氯化钠固体的溶解度约为35g，即100g最多能溶解35g氯化钠，将25g氯化钠固体投入50g水中，不能完全溶解，有氯化钠剩余，故形成饱和溶液；
③t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶液加水稀释前后溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶质质量分数减小，温度不变，溶解度不变，故选BD；④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化比氯化钠的要大，故某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当加入硝酸钾固体为20g时，溶质质量分数为
，故 x=37.5%，t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶质质量分数为：
，t2℃时，硝酸钾溶解度为50g，溶质质量分数为：
，故t与t1、t2的关系是t>t2。⑥硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，A、开始没有晶体析出，溶质质量应该先不变，再减少，故A错误；
B、水没有蒸发，故溶剂的质量一直不变，故B错误；C、溶质质量分数先不变，再减少，后不变，故C正确；D、开始没有晶体析出，后慢慢增大，再不变，故D错误；故选C。
16．
【答案】（1）乙＞甲＞丙 （2）蒸发结晶 （3）C （4）100g 200mL
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是蒸发结晶；（3）t1℃时，甲物质的溶解度是30g，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以100g的水中加入20g的甲，形成的①是不饱和溶液；再加入20g的甲形成的②是饱和溶液；升温到t2℃时，③是不饱和溶液，再加入20g的甲，形成的④是饱和溶液；降温到t1℃时，⑤是饱和溶液，所以A、在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，故A正确；B、②⑤都是t1℃时的饱和溶液，所以与溶液②溶质质量分数相等的是⑤，故B正确；C、烧杯④中所得溶液的质量为150g，故C错误；D、烧杯⑤中固体的质量为30g，故D正确。
故选：C；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为
，需要水的质量为300g-100g=200g，体积为200mL。
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